Question

如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠）（　�。�

• A、該原電池的總反應(yīng)式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
• B、該電池工作時(shí)，Cu²⁺在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
• C、該電池工作時(shí)，氯化銅溶液中氯離子濃度增大
• D、電池工作過(guò)程中，電子由銅電極經(jīng)過(guò)電流表流向石墨電極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：

分析：該原電池在，Cu易失電子作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，所以電池反應(yīng)式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極．

解答： 解：A．負(fù)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，所以電池反應(yīng)式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A正確；
B．該電池工作時(shí)，F(xiàn)e³⁺在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．原電池放電時(shí)，鹽橋中氯離子向負(fù)極Cu電極區(qū)域移動(dòng)，所以氯化銅溶液中氯離子濃度增大，故C正確；
D．原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子由銅電極經(jīng)過(guò)電流表流向石墨電極，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型、離子移動(dòng)方向、電子移動(dòng)方向即可解答，注意鹽橋中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．