研究金屬的冶煉對人類有重要意義．
（1）人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質的時間順序是
．
（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS
2+4O
2=Cu
2S+3SO
2+2FeO，反應的氧化產物是
．
（3）如圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p（CO）/p（CO
2）]與溫度的關系曲線圖．則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是，該反應的△H
0．
（4）下列說法正確是
A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂
B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素
C．所有金屬均以化合物存在于自然界
D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
F．金屬提煉一般要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數，取3.702g該鐵礦石（鐵以Fe
2O
3形式存在，其余物質不含鐵）溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵．有關實驗數據：坩堝質量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．則鐵礦石中的鐵元素的質量分數為
（百分數中的數字保留到小數點后一位）．
