13．室溫下，抽取圖兩瓶體積相等的氯氣和氨氣之間的玻璃片后，立即觀察到有濃郁白煙，同時(shí)一瓶中黃綠色迅速褪去．充分反應(yīng)后體系中的還原產(chǎn)物是（　�。�
A．NH4ClB．HClC．N2D．H2

分析 氨氣和氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)氮?dú)夂桶谉�，白煙是氯化銨固體，反應(yīng)的方程式為8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷．

解答 解：氨氣和氯氣發(fā)生8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由9價(jià)降低到-1價(jià)，則還原產(chǎn)物為NH4Cl，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氯氣與氨氣反應(yīng)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，從化合價(jià)變化的角度解答該類題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．再經(jīng)過一系列操作，分離得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去過量的MnO4-．
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用下列試劑中的一種就能鑒別AgNO3、Na2CO3、K2SO4三種溶液，則該試劑是（　�。�
A．KNO3溶液B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2
B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S 產(chǎn)生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓
C．Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向燃煤中加入石灰石可減少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．A處通氧氣，B處通乙醇
B．電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．若用這種電池作電源保護(hù)金屬鐵，則a電極連接石墨，b連接鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學(xué)興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）裝置II的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）裝置III和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去，
證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，
若溶液紫色無明顯變化，
證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料．用催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）．
①在不同溫度下三種量的變化趨勢(shì)如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②若該反應(yīng)在300℃達(dá)到平衡后，為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可再采取的措施有ab．
a．增大 CO2的濃度    b．增大壓強(qiáng)
c．升高溫度           d．使用更高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大．則所用試劑分別可能依次是（　�。�
A．甲：濃硫酸和木炭         乙：濃氨水和SO2
B．甲：雙氧水和MnO2        乙：飽和食鹽水和HCl
C．甲：苯酚和Na2CO3溶液    乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）    乙：氯化亞鐵溶液和硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉（NaNO2）易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機(jī)溶劑．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，由于其具有咸味且價(jià)錢便宜，常在非法食品制作時(shí)用作食鹽的不合理替代品，因?yàn)閬喯跛徕c有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ、鑒別NaCl和NaNO2
（1）測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式表示）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）+c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
（2）氧化還原法
分別取1mL 0.1mol/L NaNO2溶液和NaCl溶液于兩支試管中，分別加入0.5mL0.1mol/L KI溶液，再分別滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液．溶液由無色變成藍(lán)色的為NaNO2溶液，沒有明顯現(xiàn)象為NaCl溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O．
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CO2+4NO2+2H2O．裝置B 的作用是將NO2 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，為后面反應(yīng)提供原料．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）裝置F 中發(fā)生的現(xiàn)象可能有溶液的紫色變淺或褪去．

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