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【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質硫。如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 電極a發(fā)生還原反應

B. 當電路中通過4 mol電子時，有4molH＋經質子膜進入負極區(qū)

C. 電池總反應為：2H2S＋3O2 =2SO2＋2H2O

D. 電極b的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O

【答案】D

【解析】

從圖上可以看出，該燃料電池通入H2S生成S2的電極發(fā)生失電子的氧化反應，為負極，通入氧氣生成水的一極為正極，發(fā)生還原反應。

A．電極a實現(xiàn)了由H2S變?yōu)?/span>S2，發(fā)生了氧化反應，A項錯誤；

B．在內電路中，質子應向正極區(qū)移動，B項錯誤；

C．圖示明確給出了氧化產物是S2，不是SO2，C項錯誤；

D．由于使用的是質子固體電解質膜，正極發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D項正確；

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置研究SO2的性質：

已知：

物質

熔點℃

沸點℃

SO2

-76.1

-10

SO3

16.8

45

(1)裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式________________。

(2)甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是___；觀察到裝置Ⅲ中現(xiàn)象是________________，說明二氧化硫具有___性

(3)乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的總的化學方程式是___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結構的化學用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（　�。�

A.B.

C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下反應中的四種物質由三種元素組成，其中a的分子立體構型為正四面體形，組成a物質的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10，組成b物質的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵

B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵

D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中，不正確的是（ ）

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +

C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）CaCO3(s)+SO42（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________________。

(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：________。

（3）過程③中，需加入的物質是________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有___________。

（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是___________。

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cu原子電子排布式為：__________。

（2）過渡金屬單質及化合物是有機合成反應的重要催化劑。

例如：

①苯甲醇中碳原子的雜化類型是___________。

②苯甲醇的沸點比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)

③苯甲醛分子中三種非金屬元素C、O、H的電負性由大到小的順序是____________ 。

（3）多數(shù)過渡金屬的配離子在水中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關。定義1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用表示，中心離子電荷數(shù)越大，中心與配體距離越近，則作用越強，越大。分裂能（）Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“ > ”“〈”或“ =”）。

（4）鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖1所示，它的熔點為2870℃、硬度類似金剛石，預測它的晶體類型是_________。

（5）Fe的一種晶體如圖2所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρ g/cm3，則鐵的相對原子質量為___（只列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

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