下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是
A．苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振蕩后分液
B．甲烷（乙烯）：通過盛有溴水的洗氣瓶
C．乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液
D．苯（苯酚）：加濃溴水，后過濾
B
A錯，苯、甲苯混合物中加加酸性KMnO4溶液，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，苯不能被氧化，但苯和苯甲酸能溶解在一起，不能分液；
B正確，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能反應(yīng)。
C錯，乙醇與丙三醇是互溶的，不能用分液漏斗分液；
D錯，苯酚與濃溴水會發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚，但三溴苯酚能與苯互溶，不能過濾。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是： 
A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
Ⅰ.（每空1分） 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有     。
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）        ，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式）           。
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、      、過濾、烘干。
（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是               。
Ⅱ.（(2)為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生.試回答：（提示：氯氣會氧化SO為SO）
(1)原溶液中肯定存在的離子是　　  　　，肯定沒有的離子是　　　；
(2)若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對判斷(1)結(jié)論有無影響　     ；
(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 、　　　　     　　　　.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是   ；肯定存在的離子是   ；不能作出判斷的離子是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是                _____________ 。
（2）操作Ⅱ的目的是           ____ ，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是         。
（3）寫出檢驗濾液B中是否含NH4+離子方法：                                _______
_________________________________________________________________________
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                          _______ 。寫出濾液B的一種用途：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。

【資料查詢】：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣（CaC2O4）難溶于水。Ca2+、
A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是                                        。
（2）步驟③操作中用到的玻璃儀器有                                        。
（3）寫出步驟⑥中檢驗Ca2+存在的離子方程式                             。
（4）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式                         。
（5）寫出步驟⑧中選用A試劑的化學(xué)式                  。
（6）步驟⑨的作用是                          ，
猜測步驟⑩的目的是                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

取m1g某常見粉末（由M、Z兩種元素組成）進(jìn)行如下實驗。將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器并檢查好氣密性。

實驗開始時，先進(jìn)行操作G，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。經(jīng)一系列測定，確定反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M，再進(jìn)行分離、提純、稱量，得到m2g純金屬M，且m1=1.38m2。根據(jù)以上敘述回答問題：
(1)該粉末的化學(xué)式是_____________；操作G是______________________。
(2)停止加熱前是否需要先關(guān)閉止水夾K？_________；原因：_____________。
(3)反應(yīng)管a中產(chǎn)生金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為：__________________________。
(4)本實驗的尾氣是否需處理？_______；如需處理，請回答如何處理；如不需處理，
請說明理由。_______________________________________________。
(5)在題目“一系列測定”中，當(dāng)連續(xù)_____________時，則可確定反應(yīng)管中反應(yīng)已完全。
(6)某同學(xué)做該實驗時，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質(zhì)，溶液又出現(xiàn)了渾濁。請書寫出現(xiàn)渾濁的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是
A．H2SB．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列括號中的分離方法運用得當(dāng)?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．植物油和自來水（蒸餾）B．水溶液中的食鹽和碘（分液）C．SiO2和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）D．Fe(OH)3膠體中的HCl（過濾）

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