Question

【題目】化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為　 　個；（用含有NA的式子表示）
②該氣體溶于水（不考慮與水反應）后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
（3）某鹽混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol
L﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1 ， 則c（SO42﹣）=　

Answer 1

【答案】
（1）；mol/L
（2）XY3或Y3X
（3）0.15 mol?L﹣1
【解析】（1）①mg該氣體的物質(zhì)的量為：=mol，該氣體為雙原子分子，則含有的原子數(shù)為：mol×2×NA=mol，
所以答案是：；
②所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，
所以答案是：mol/L；
（2）一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學計量數(shù)之比，
則X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z為XY3或Y3X，
所以答案是：XY3或Y3X；
（3）根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），
則：0.2molL﹣1+2×0.25molL﹣1=0.4molL﹣1+2c（SO42﹣），
解得：c（SO42﹣）=0.15 molL﹣1
所以答案是：0.15 molL﹣1 ．