12．向蔗糖晶體中加入一定量的濃硫酸，發(fā)現(xiàn)蔗糖晶體變黑、膨脹，此過程中濃硫酸沒有表現(xiàn)的性質(zhì)是（　�。�
A．脫水性B．強(qiáng)氧化性C．酸性D．吸水性

分析 依據(jù)濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)的氧化性解答．

解答 解：濃硫酸具有脫水性，向蔗糖晶體中加入一定量的濃硫酸，蔗糖晶體因?yàn)闈饬蛩岬拿撍远兒�，濃硫酸又具有吸水性和�?qiáng)的氧化性，濃硫酸吸收水放出大量的熱，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，所以變化的蔗糖膨脹，該過程中體現(xiàn)濃硫酸的：脫水性、吸水性和強(qiáng)的氧化性；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意脫水性與吸水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．飽和一元醇的通式為CnH2n+2O．當(dāng)n值是3時(shí)，該醇開始出現(xiàn)醇類的同分異構(gòu)體；當(dāng)n值是2時(shí)，該醇開始出現(xiàn)非醇類的同分異構(gòu)體；當(dāng)n值是≥3時(shí)，該醇有能被氧化但產(chǎn)物不是醛的同分異構(gòu)體；當(dāng)n值是3時(shí)，該醇的各種同分異構(gòu)體分別與濃硫酸共熱后只得到一種烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為HC元素為NE元素為Na
（2）由上述元素形成的10電子分子有H2O、CH4、NH3．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列敘述正確的是（　�。ㄒ阎貉趸訤e2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．粗銅作陽極，其電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．電解過程中，電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變
C．電解后，陰極上還附有極少量的Fe和Ni
D．電解后，可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)     
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．．①②③④B．．①②③C．②③④D．．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷
B．燃燒時(shí)，①②③④⑤鍵均斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，記下讀數(shù)為V2mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E （用字母表示）．
（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意滴定管要直立，裝液后需等1～2min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時(shí)視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.01mL
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是因堿液樣品沾在錐形瓶?jī)?nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加，耗用標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高
（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為$\frac{0.8M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將15.6g Na2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L，若反應(yīng)過程中溶液體積保持不變，則（　�。�
A．反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體（標(biāo)況）
B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定溶液中 一定能共存的是（　�。�
A．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
C．使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

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