等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是(　　)
A．0.2mol·L-1Na2CO3溶液B．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液D．0.2mol·L-1的氨水
A

試題分析：0.2mol·L-1Na2CO3溶液，由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，所以陰離子的總濃度大于0.2mol·L-1。0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，陰離子的總濃度為0.2mol·L-1。0.2mol·L-1CH3COOH溶液，由于CH3COOHCH3COO-+H+，所以陰離子的總濃度小于0.2mol·L-1。0.2mol·L-1的氨水，由于NH3?H2OOH-+NH4+，所以陰離子的總濃度小于0.2mol·L-1。所以答案選A。
點評：這類試題，高考熱點習(xí)題，在比較離子濃度大小時，要注意離子的水解和電離。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種易溶于水的媒染劑，下列有關(guān)0.1mol·L－1醋酸鋇溶液中微粒濃度的關(guān)系錯誤的是　
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是
A．當(dāng)a=0.5時，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
B．當(dāng)0.5<a<1時，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)
C．當(dāng)a=1時，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)
D．當(dāng)a=1時，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(    )
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)  
D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
A．NaOH　　　B．Na2CO3C．氨水D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）             。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)         c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na＋)     c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，則溶液中c(CO32-)             c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關(guān)系式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（   ）
A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c(K+)＜c(NO3―)
B．25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1
C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH＝7,此時溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)

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