NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)的國(guó)防工業(yè)具有重要意義，寫(xiě)出氨的兩種重要用途 。

（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。

①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④加熱農(nóng)氨水

（3）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（已知AB兩瓶容積相同）

①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。

（4）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。

①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是 （填化學(xué)式）。

②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開(kāi)玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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有機(jī)物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說(shuō)法不正確的是

A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)

B．實(shí)驗(yàn)室由Y和M制取乙酸乙酯時(shí)可用飽和Na2CO3溶液來(lái)提純

C．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的還有3種

D．Y分子中含有3種不同環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:1

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消除氮氧化物和硫氧化物有助于預(yù)防霧霾天氣的形成。

（1）某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。維持溫度不變，測(cè)得不同時(shí)刻幾種氣體物質(zhì)的濃度如下表所示：

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②表中25min的數(shù)據(jù)變化與反應(yīng)進(jìn)行到22min時(shí)改變了反應(yīng)體系中的某一條件有關(guān)，則b=___________，改變的條件可能是___________。

A．加入一定量的活性炭

B．通入一定量的N2

C．適當(dāng)縮小容器的體積

③若15min時(shí)升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則△H___________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）NH3催化還原氮氧化物(產(chǎn)物是N2、H2O)是目前廣泛采用的煙氣脫氮技術(shù)

①當(dāng)廢氣中NO2、NO的體積分?jǐn)?shù)相等時(shí)脫氮率最高，若此情況下生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為akJ，則對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②右圖使用不同催化劑時(shí)的脫氮率，則脫氮時(shí)最佳的溫度、催化劑應(yīng)是___________。

（3）用石灰漿作吸收劑也可脫去廢氣中的SO2，若處理結(jié)束時(shí)，測(cè)得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L，則c(SO32-)=___________(已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開(kāi)始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)__________。廢渣中的成分有______________________。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是___________。

（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210~290℃的過(guò)程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C＋LiCoO2 LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA

C．200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA

D．在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量

A．a(chǎn)/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

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將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

選項(xiàng)

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y是元素周期表第VIIA族的兩種元素，下列說(shuō)法中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）

A．X元素原子的電子層數(shù)比Y元素原子的電子層數(shù)多

B、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱

D、Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1。下列敘述正確的是

A、R在化合物中顯+1價(jià)

B、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＞R

C、原子半徑：X＞Y＞Z

D、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)

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