【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

(1)可逆反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T(K)

938

1 100

K

0.68

0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；充入氦氣，混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒間的關(guān)系_________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

【答案】減小 增大 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D A 2Cl2＋CO32-＋H2O==CO2↑＋2Cl－＋2HClO

【解析】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，使CO含量增多，CO2含量減少，因此氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)減��；若充入氦氣，由于氣體總質(zhì)量增大，但氣體的體積不變，所以氣體的密度增大；

(2) ①Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

②弱酸的酸性越弱，其相應(yīng)的酸根離子越易水解，等濃度的該酸形成的鹽溶液的堿性就越強(qiáng)，所以等濃度鹽溶液pH最小的物質(zhì)CH3COONa對(duì)應(yīng)的酸CH3COOH的酸性最強(qiáng)，合理答案為：D；

根據(jù)同濃度的鈉鹽溶液的pH可知物質(zhì)的酸性：HCN<HClO<H2CO3<CH3COOH，酸越弱，在稀釋時(shí)pH變化就越小，由于HCN酸性最弱，所以HCN在稀釋時(shí)pH變化最小，故答案為：A；

③氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式是：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，向該氯水中加入少量碳酸鈉溶液，由于HCl>H2CO3>HClO，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，消耗水中H+，使水溶液中c(H+)減小，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，最終導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲所示，表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

B. 圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

D. 圖丁所示，圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)－υ(逆)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類型也相同.

C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色

D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

編號(hào)

Na2SO4溶液

AgNO3溶液

現(xiàn)象

體積/mL

濃度／(mol·L-1)

體積/滴

濃度／(mol·L-1)

①

1

l

3

2

出現(xiàn)大量白色沉淀

②

1

1

3

0.5

出現(xiàn)少量白色沉淀

③

1

1

3

0.1

有些許渾濁

④

1

1

3

0.0l

無明顯變化

（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為______。

（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時(shí)Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]

編號(hào)

AgNO3濃度／(mol·L-1)

稀釋后Ag+濃度／(mol·L-1)

混合液中SO42-的最小理論檢出濃度／(mol·L-1)

①

2

0.2

0.0003

②

0.5

_______

0.0048

③

0.1

0.0l

0.12

④

_______

0.001

_________

若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是__ (填字母序號(hào))。

A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

B．混合液中c(SO42-)=1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

C．無論SO42-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾

（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號(hào)③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對(duì)照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)二：

編號(hào)

AgNO3溶液

濃度／(mol·L-1)

現(xiàn)象

向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象

①

2

出現(xiàn)大量白色沉淀

滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失

②

0.5

出現(xiàn)少量白色沉淀

滴加稀硝酸，沉淀基本消失

對(duì)于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)

假設(shè)一：_____________。

假設(shè)二：NO3-對(duì)Ag2SO4溶解起作用。

（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

________________

（5）通過（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知：Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價(jià)為__________

(2)酸浸時(shí)，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)。

(3)還原鎘時(shí),產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________

(4)用H2O2溶液氧化時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測(cè)定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時(shí)溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測(cè)得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為____

(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個(gè)流程中鎘元素的損耗率為8%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對(duì)分子質(zhì)量為368)_____Kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

D. 石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：

化學(xué)鍵

C—H

C—O

O—H

C===O

O===O

C—C

鍵能/(kJ·mol－1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)CH3CHO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝________。

②若反應(yīng)2CH3CHO(g)＋O2(g)2CH3COOH(g)可自發(fā)進(jìn)行，則CH3CH2OH(g)＋O2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g)　ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。

（2）將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)＋O2(g)2CH3CHO(g)＋2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是________(填字母)。

（3）已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，≈1.3，lg 1.3≈0.1。

①25 ℃，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝______；將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______________________________。

②25 ℃，0.2 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________。(保留2位有效數(shù)字)

③25 ℃，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2ONH4+＋OH－的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)；請(qǐng)用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)在400℃時(shí)，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1 molCH4，發(fā)生(1)中反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0％。則:

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率將_______(填“増大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是__________________________________。

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖所示，則壓強(qiáng)的關(guān)系是____________。

④實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不変，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

I.在溫度高于600℃時(shí)，有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是____________。

II.若在400℃時(shí)，C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0％、6.0％，其余為CH4和H2，則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是____________。

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