Sorbicillin (簡(jiǎn)稱(chēng)化合物X)是生產(chǎn)青霉素時(shí)的一個(gè)副產(chǎn)品,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。 下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是

A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)

C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2

D. 化合物X與H2完全加成,每個(gè)產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K,向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 銅棒為正極,其電極反應(yīng)式為2H++2e-==H2↑

B. 燒杯右側(cè)碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C. 反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13g

D. 導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省西安市高三模擬(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

研究發(fā)現(xiàn):一節(jié)電池爛在地里,能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。

(1)回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質(zhì)的流程如圖所示。

① 操作中先將電池填料研碎的目的是:________________。

② 操作l和操作2的名稱(chēng)都是___________,該操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

①寫(xiě)出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

② 錳回收新方法:向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止,寫(xiě)出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是___________(答l點(diǎn)即可)。

(3)用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過(guò)程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:常溫下,加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH為4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為_(kāi)___時(shí),鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆天津市高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問(wèn)題。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

(1)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:______________。

(2) “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為_(kāi)_____________溶液、______________溶液(填化學(xué)式)。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。寫(xiě)出“尾氣吸收”的離子方程式:_______________________。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)___g(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件己略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì),摩爾質(zhì)量為88 g·mol-l;B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸;C是一種氣態(tài)氫化物;氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃;F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體;無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色;向含有I的溶液中滴加KSCN試劑,溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G的化學(xué)式為_(kāi)________________________。

(2)C的電子式為_(kāi)_______________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:_____________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)的制備反應(yīng)為:CH3COOH +H2O2CH3COOOH+H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度

B. 達(dá)反應(yīng)限度時(shí),CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化

C. 達(dá)反應(yīng)限度時(shí),CH3COOH不再與H2O2發(fā)生反應(yīng)

D. 若在反應(yīng)中適當(dāng)降低CH3COOH濃度,可提高反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三下學(xué)期周練(2)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2(鐵元素呈+2價(jià),硫元素呈—1價(jià))。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:

請(qǐng)同答下列問(wèn)題:

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是:①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是:④_________、⑤__________(每空填1~2個(gè)儀器)。

(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量,需要準(zhǔn)確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A.砝碼生銹

B.定容時(shí)俯視

C.稱(chēng)量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置反了(需要游碼)

D.容量瓶用待裝液潤(rùn)

(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

(5)稱(chēng)取礦石試樣1.60g,按方法Ⅰ分析,稱(chēng)得BaSO4的質(zhì)量為4.66g,假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS2,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。

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