【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【解析】

A. 向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反應(yīng)被消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I－，故A正確；

B. SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，故B正確；

C. 若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去，若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2＋＋8H+=Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋ BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀，若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl>H2SO3，當(dāng)向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，不產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌，擴(kuò)張血管的功能，其一種同系物(X)可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.X的分子式為C14H18O3

B.Y可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C.Y中最多可以有15個(gè)原子共平面

D.Z的同分異構(gòu)體含有醛基（一CHO）有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個(gè)數(shù)之比為____。

（2）1.8g水與____mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，其中氫原子數(shù)之比是_____。

（3）3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為_____。

（4）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．過(guò)濾B．萃取C．滲析D．蒸餾E．灼熱氧化F．分液。如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：

①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉____；

②提取溴水中的溴單質(zhì)_____；

③除去CuO中的Cu_____；

④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為______kJ。

(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池(產(chǎn)物為N2和H2O)是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。

(3)如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：____________

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L.(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%；Cu相對(duì)原子質(zhì)量：64)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 從a到c，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C. e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過(guò)程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．X是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物)，無(wú)毒無(wú)味，性能溫和，且對(duì)環(huán)境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物(mM·nN ，類似于結(jié)晶水合物，相對(duì)分子量不超過(guò)400)�，F(xiàn)將X按如下流程實(shí)驗(yàn)，氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃，固體B溶于水所得溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)呈黃色。

請(qǐng)回答：

(1) X中含有的非金屬元素是________，寫出X灼燒的化學(xué)方程式是_________________。

(2)向X的溶液中通入少量SO2，請(qǐng)寫出離子方程式__________________。

II ．某化學(xué)興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)的限度問(wèn)題，向一定量的硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的銅粉，充分振蕩后溶液逐漸變藍(lán)，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學(xué)猜想出現(xiàn)異�，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗(yàn)，查閱相關(guān)資料如下：

①CuSCN是一種白色沉淀物

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

(1)該興趣小組所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明銅與鐵離子的反應(yīng)__________(填有或沒(méi)有)限度。

(2)請(qǐng)用離子方程式分別解釋“溶液變?yōu)榧t色”、“振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成”現(xiàn)象的原因：___________________________________、_________________________________。

(3)為了進(jìn)一步探究，該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的試管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，且溶液變紅。請(qǐng)解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)：

①____________，②___________，③_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))

(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式____________，說(shuō)明濃硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序號(hào))；

(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為_____________。驗(yàn)證二氧化硫的方法是_____________。

(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。

①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是______________

A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液

C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

②驗(yàn)證Na+或Fe2+最簡(jiǎn)單的方法是_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案