某工廠廢水中含的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料的流程圖：

下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．操作①中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

B．操作②所得的濾渣成分主要為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3

C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯+3價(jià)鐵與顯+2價(jià)的鐵的質(zhì)量之比為2：3

D．若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應(yīng)，將該l L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g

C


解析:

①步驟，在酸性溶液中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+，F(xiàn)e3+，H??2O  離子方程式為

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，A選項(xiàng)正確；向含F(xiàn)e2+、Fe3+、Cr3+的溶液中加入氫氧化鈉溶液后，得到三種沉淀：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3，B選項(xiàng)正確；這三種氫氧化物焙燒失水得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，元素化合價(jià)沒有變化，該化學(xué)式中Cr顯+3價(jià)，若+2價(jià)鐵為1.5 mol，+3價(jià)鐵為1 mol，則正化合價(jià)代數(shù)和為3×0.5+2×1.5+3×1=7.5，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為(-2)×4＝8，化學(xué)式總的化合價(jià)代數(shù)之和不等于0，由此說明，+2價(jià)鐵為1mol，+3價(jià)鐵為1.5 mol,故說明該材料中，n(Fe2+):n(Fe3+)=1mol:1.5mol=2:3,C選項(xiàng)不正確；D選項(xiàng)，根據(jù)關(guān)系式知：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4 ～10 FeSO4·7 H2O 。理論上，1L廢液中含有Cr2O72-：n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol/L×1 L=5.00×10-3mol,根據(jù)（1）中離子方程式知，理論上需要綠礬：m(FeSO4·7H2O)=5.00×10-3mol×278 g/mol=13.9 g,D選項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。

試完成下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認(rèn)為沒有誤差，此問不答)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：

①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是           。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是                         。

（3）步聚③當(dāng)待測(cè)液由        色變?yōu)?u>       色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為                  。

（4）按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省松原市高二上學(xué)期12月份月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①     取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2—3滴

②     取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③     將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

請(qǐng)回答下列問題：

（1）       步驟①加入的指示劑是              

（2）       步驟②應(yīng)使用       式滴定管

（3）       步驟③當(dāng)待測(cè)液由            色變?yōu)?u>          色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為             

（4）       從實(shí)驗(yàn)操作步驟上看，氯氣的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度          （填“偏大”、“偏小”或“相等”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是                     。

（2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視____________________，

判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                     ,

若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（3）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                          。（若認(rèn)為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為             mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀

數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）        （ 50－a ）ml 

（5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果        （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

 

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