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1．下列說法正確的是（　�。�
A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的
B．弱電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小
C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽
D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同

分析 A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度后水的電離向著正向移動；
B．稀釋過程中，水的離子積不變，若氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；
C．該鹽可能為強酸的酸式鹽或弱酸酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液、亞硫酸氫鈉；
D．醋酸為弱酸，pH相同時醋酸的濃度大于鹽酸．

解答 解：A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度平衡向著正向移動，則正向為吸熱反應，即水的電離過程是吸熱的，故A正確；
B．由于水的離子積不變，所以稀釋過程中氫離子和氫氧根離子的濃度變化不會一致，若氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中不可能各種離子濃度都減小，故B錯誤；
C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽可能為強酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉，也可能為弱酸的酸式鹽，如亞硫酸氫鈉，不一定為強酸弱堿鹽，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，pH相同時醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積時醋酸的物質的量大于氯化氫，用氫氧化鈉中和時醋酸消耗的氫氧化鈉的物質的量大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解原理、水的電離及其影響等知識，題目難度中等，明確弱電解質的電離平均及其影響因素為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分析下表中有機物的排列規(guī)律，可寫出空格上物質的分子式，則橫線上能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（　�。�
123456…
CH4OC2H6OC3H8O C5H12OC6H14O…
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．近期媒體報道的某白酒中添加的塑化劑是對人體健康無害的物質
B．盡量使用含12C的產品，減少使用含13C或14C的產品符合“低碳經濟”宗旨
C．大量二氧化碳氣體的排放是形成酸雨的主要原因
D．使用太陽能、風能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙烯是來自石油的重要有機化工原料．結合以下路線回答問題：
已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是．
（2）E是有香味的物質，實驗室制取E的裝置如圖2所示．
①反應Ⅳ的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應類型是酯化（取代）反應．
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是乙試管中導管插入液面下．
③反應開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，可用分液的方法把制得的E分離出來．
（3）反應Ⅰ的化學方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH2CH3OH．
    反應Ⅱ的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的一部分．

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
②乙兩元素相比較，金屬性較強的是Mg，可以驗證該結論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③甲的氧化物與e的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（3）用化學式填空．
①c、f、j的非金屬性最強的是N
②以上元素形成的金屬單質中，熔點最低金屬單質的是Na
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性最強的是HCl
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-．
⑤寫出工業(yè)上制備f元素單質的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
⑥c元素的單質的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．水的離子積KW只與溫度有關，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH-）相等
C．將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應產物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變
B．反應產物的總焓小于反應物的總焓，該反應為吸熱反應
C．同一反應在不同溫度下進行，其焓變是不同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學做完銅、鋅、稀硫酸原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是（　�。�
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．當由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時，銅是負極
C．負極反應為：2H++2e-═H2↑
D．該裝置能將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．原子半徑：B＞A＞D＞C

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