【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B.氫元素與另外一種元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

D.用中文“（ào）”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【解析】

A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；

B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等活潑金屬可以形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；

C．S、Cl的含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸，因此酸性不一定依次增強(qiáng)，如硫酸為強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．目前周期表中各周期可以容納的元素種類(lèi)，118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對(duì)受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號(hào)）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間，其目的是________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物____（填化學(xué)式）。

（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有。

定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號(hào)）。

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

（甲方案）

（乙方案）

（丙方案）

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。

（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，寫(xiě)出分解的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.丁和戊中所含元素種類(lèi)相同

B.簡(jiǎn)單離子半徑大�。�X＜Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，能在 25℃下，將 CH4 與 H2O2 反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.步驟 i 中有π鍵斷開(kāi)

B.上圖中代表甲醇

C.步驟 ii 中產(chǎn)生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2 分子

D.步驟 i 至 vi 總反應(yīng)為 CH4+3H2O2 CO+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖所示。

請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）構(gòu)成 CH3NH3 的三種元素中電負(fù)性最小的是_____________； 寫(xiě)出碳原子的電子排布式為__________。

（2）Pb 與 C 同主族，比 C 的周期序數(shù)大 4，寫(xiě)出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）__________________。

（3）有關(guān) NH3 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究

① NH3 分子中所含化學(xué)鍵是____________（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱(chēng)）；N 原子的雜化形式為__________。

② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱(chēng)為_________，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為______。

③如圖所示，探究 NH3 的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀(guān)察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_________、________。

（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為________________；該晶胞中，與 I- 緊鄰的 I- 個(gè)數(shù)為_____________； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是____________實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲醛在堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)： 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

苯

溶 解 性

水中

微溶

微溶

溫度

溶解度

不溶

17℃

0.21 g

25℃

0.34 g

100℃

5.9 g

有機(jī)溶劑中

易溶

易溶

易溶

易溶

密度（20℃）/g·cm-3

1.0

1.0

1.3

0.9

沸點(diǎn)/℃

178

205

249

80

熔點(diǎn)/℃

26

-15

122

5.4

制備苯甲醇和苯甲酸的實(shí)驗(yàn)流程及涉及的主要實(shí)驗(yàn)裝置（部分加熱和固定裝置已略）如下：

（1）第①步所用裝置（如圖 1），用攪拌器的目的是______________。儀器 B 的作用是_______________。

（2）第②步所用玻璃儀器有燒杯、_______________。

（3）第③步采用沸水浴加熱蒸餾，收集到的餾分為_________；再進(jìn)行第④步，操作如圖 2 所示。圖 2 中有一處明顯錯(cuò)誤，正確的應(yīng)改為_________________________。

（4）第⑤步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________； 冷水洗滌沉淀 X 的優(yōu)點(diǎn)是_________________________；檢驗(yàn)沉淀 X 洗滌干凈與否的操 作：______________。

（5）第⑥步經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得苯甲酸產(chǎn)品，然后用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取 0.2440 g 苯甲酸樣品于錐形瓶中，加 100 mL 蒸餾水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液 進(jìn)行滴定，經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗 NaOH 溶液的平均值為 19.20 mL，則苯甲酸樣品的純 度為_________ （質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、M、G五種元素，是分屬三個(gè)短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。在熔融狀態(tài)下，將Z的單質(zhì)和FeG2（元素G和鐵構(gòu)成的某化合物）組成一個(gè)可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z +FeG2Fe+2ZG

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：______________；充電時(shí)，接電源負(fù)極的電極材料是____（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)），該電池的電解質(zhì)為_______（填寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和辛烷的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?/span> a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO

①實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________ 。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi) K2，然后再打開(kāi) K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是 ___________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z 中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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