Question

【題目】(1)1mol NH4+質量為_____，其中含質子、電子的數(shù)目分別為_____、_____。

(2)標準狀態(tài)下，672mL某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為_____。

CO 和CO2 混合氣體的密度相對氫氣為19，則CO 和CO2體積比為_________，若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是____________g；將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是___________。

Answer 1

【答案】 18g 11NA 10NA 28g /mol 3:5 M/NA 1000ab/22400+36.5a

【解析】(1)1mol NH4+質量為1mol×18g/mol＝18g，其中含質子、電子的數(shù)目分別為11NA、10NA；(2)標準狀態(tài)下，672mL某氣體質量為0.84g，物質的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，該氣體的摩爾質量為0.84g÷0.03mol＝28g/mol；CO和CO2混合氣體的密度相對氫氣為19，則混合氣體的平均相對分子質量是38，根據(jù)十字交叉法可知CO和CO2體積比為；若某原子的摩爾質量是M g/mol，即1mol該原子的質量是M g，則一個該原子的真實質量是M/NA g；將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，氯化氫的物質的量是，質量是，溶液體積是，則該鹽酸的物質的量濃度是。