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(2013?閘北區(qū)二模)FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2高溫
2Fe2O3+8SO2,若a g FeS2在空氣中充分燃燒,并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為( �。�
分析:反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3價(jià),S原子化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4價(jià),氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),根據(jù)n=m M
計(jì)算a g FeS2的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量,計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n,根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù).解答:解:agFeS2的物質(zhì)的量為ag 120g/mol
=a 120
mol,由方程式4FeS2+11O2高溫
2Fe2O3+8SO2可知,參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為a 120
mol×11 4
=11a 480
mol,反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11a 480
mol×2×2=11a 120
mol,所以N=11a 120
mol×NA,故NA=120N 11a
mol-1,
故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅常數(shù)等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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