Question

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意___。用去的標準鹽酸的體積是___mL。

（2）該實驗應選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點？__。

（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___；

C，讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果___。

Answer 1

【答案】酸 容量瓶 讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應到0.01mL 24.60 酚酞 滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色 無影響 偏高 偏低

【解析】

（1）酸性溶液存放在酸式滴定管中；滴定管讀數(shù)要估讀一位；

（2）根據NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑；

（3）根據c（待測）= 分析不當操作對c（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差；

（1）鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制一定物質的量濃度溶液主要儀器為容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應到0.01mL；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL；故答案為：酸；容量瓶； 讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應到0.01mL； 24.60；

（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；滴定終點：滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色故答案為：酚酞；滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色；

（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（標）無影響，根據計算公式可知c（待測）無影響；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標）偏大，根據計算公式可知可知c（待測）偏高；

c．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標）偏小，根據計算公式可知可知c（待測）偏低；

故答案為：無影響；偏高；偏低