Question

【題目】某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色。

⑴用上圖儀器組裝實(shí)驗(yàn)，氣流從左向右各管口連接順序是 。

⑵甲中汽油的作用是 。丙中X液體是 。

⑶要準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，乙中反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行的操作是 ，讀數(shù)是應(yīng)注意 。

⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得丁中液體的體積為560mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該樣品中一定不含 ，Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

Answer 1

【答案】⑴c→d→e→b→a→f（2分）

⑵隔離氣體和水，防止因氣體被水吸收而造成實(shí)驗(yàn)誤差（2分）濃硫酸（1分）

⑶上下移動量筒，使丁液面與甲中液面相平（1分）平視讀出液體體積。（ 1分）

⑷K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0%（2分）Na2SO4：28.4% （1分）

【解析】

試題分析：（1）該實(shí)驗(yàn)的流程為：氣體發(fā)生-氣體干燥-排液體測體積，根據(jù)發(fā)生裝置、干燥裝置、排水裝置和收集裝置排序，裝置連接順序接口為c→d→e→b→a→f；

（2）甲圖中是排水量氣測定二氧化硫的體積的裝置，所以汽油是防止二氧化硫和水接觸反應(yīng)；X溶液是濃硫酸；

（3）排水量氣裝置測量氣體的條件，利用的原理是氣體排出液體進(jìn)入量筒中讀出液體的體積即為氣體的體積；滿足的條件是，冷卻到室溫，量筒和廣口瓶液面相平，讀出體積；

（4）加入6.0molL-1的硫酸至過量，若實(shí)驗(yàn)中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，產(chǎn)生無色氣體560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫物質(zhì)的量為0.025mol；則亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判斷為硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物質(zhì)的量為0.03mol，說明一定含有硫酸鈉，質(zhì)量為0.01mol×142g/mol=1.42g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42g/5g×100%＝28.4%；亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固體質(zhì)量為5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，由焰色反應(yīng)知無K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。