Question

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO。

（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_________。

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M為______；檢測Mn+的方法是_______________________________________（用離子方程式表達）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標準狀況），在想溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3_____________g。

Answer 1

【答案】 第四周期第ⅡA族 Fe Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 1.1g

【解析】（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，處于周期表中第四周期第ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第四周期第ⅡA族；；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，電子式為；（3）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，Fe3+與SCN-結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗Fe3+，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（4）224mlH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Ca的物質(zhì)的量為=0.01mol，樣品中CaO質(zhì)量分數(shù)為3.5%，故氧化鈣的質(zhì)量為1.6g×3.5%=0.056g，故氧化鈣的物質(zhì)的量為=0.001mol，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸鈣的質(zhì)量為0.011mol×100g/mol=1.1g