Question

按要求完成下列各小題
（1）寫出鈣的核外電子排布式

 

（2）畫出氟的價(jià)電子軌道表示式

 

（3）寫出含有一個(gè)手性碳原子的分子

 

（4）寫出甲烷中鍵的具體類型（即參與成鍵的原子軌道）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）鈣是20號(hào)元素，其原子核外有20個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）根據(jù)價(jià)電子軌道表示式書寫；
（3）有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，根據(jù)此定義書寫；
（4）根據(jù)甲烷中C、H元素原子軌道分析；

解答： 解：（1）鈣是20號(hào)元素，其原子核外有20個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（2）：故答案為：；
（3）有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，故答案為：CH₃CH（OH）COOH；
（4）甲烷中碳的3個(gè)p層軌道中一個(gè)是空，兩個(gè)是半滿，于是這三個(gè)軌道被氫原子的核外電子所填滿，因此總共有1個(gè)s軌道，3個(gè)p軌道參與雜化，所以是sp³雜化；甲烷雜化成4個(gè)sp³雜化軌道，所以它們的成鍵電子的原子軌道都是sp³-S，故答案為：sp³-S；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布的電子式，軌道式以及手性碳原子的判斷等，題目難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)．