【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正確的是

A.M 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)

B.M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

C.Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D.N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

【答案】D

【解析】

A．M點(diǎn)溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)，溶液中c(NH4+)大于c(Cl)，故A錯(cuò)誤；

B．酸和堿都抑制水的電離，M點(diǎn)到Q點(diǎn)，溶液由堿性到中性，水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

C．恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯(cuò)誤；

D．N點(diǎn)溶液呈酸性，若恰好生成氯化銨，則可存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知為直線形結(jié)構(gòu)，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，請推測COS、、的空間構(gòu)型：______________________________。

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【題目】如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體

B.NaCl和CsC1晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同，所以二者的陰、陽離子的配位數(shù)也相同

C.CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為8

D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子的半徑比不同

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【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）反應(yīng)后觀察到A中反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__；

（3）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入__溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。

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【題目】已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ）

A.加入適量小蘇打B.加入適量稀硝酸

C.加入適量燒堿固體D.加水稀釋

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【題目】SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：__。

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【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B.結(jié)合H+的能力：AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3

C.原混合溶液中，CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

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【題目】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的價(jià)電子排布式為，Q元素基態(tài)原子核外成對電子數(shù)足未成對電子數(shù)的 3倍，E與Q位于同周期，M元素的第一電離能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的價(jià)電子 排布式為。回答下列問題：

（1）寫出第3周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G的相同且電負(fù)性最大的元素： ___________ （填元素名稱）。GQ受熱分解生成和，請從G的原子結(jié)構(gòu)來說明受熱易分解的原因： ______ 。

（2） Z、Q、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _________ （用元素符號(hào)表示）。

（3） Y與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的電子式為 _________ 。

（4） Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> __________ （用離子符號(hào)表示）。

（5） X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> _______ （用元素符號(hào)表示）。

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配體

C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低

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