在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25%,此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是(   )

A.3          B.5          C.6           D.8

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應:4X(g)+3Y(g)⇌2Q(g)+nR(g)達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25%,此時混合氣體的體積為6.5L.依據(jù)平衡的三段式計算列式計算得到:

              4X(g)+3Y(g)⇌2Q(g)+nR(g)

起始量(L)     4       3        0       0

變化量(L) 4×25%=1     3/4      1/2     n/4

平衡量(L)     3       9/4      1/2     n/4

則 3+9/4+1/2+n/4=6.5 故n=3

考點:化學平衡的計算

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應:4X(g)+3Y(g)?2Q(g)+nR(g)達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25%,此時混合氣體的體積為6.5L.則該反應方程式中的n值是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知一定溫度下合成氨反應:N2+3H2?2NH3(每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量),在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:
①通入1mol N2和3mol H2,達平衡時放出熱量為Q1,
②通入2mol N2和6mol H2,達平衡時放出熱量為Q2,
則下列關系正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

在溫度一定的條件下,向一密閉容器中加入4mol SO2和3mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)△H<O,達到平衡后,生成了a mol SO3
(1)溫度升高,該反應的化學平衡常K值
減小
減小
(填增大、減小、可能增大也可能減�。�
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為
0.25a
0.25a
(用字母a的表達式表示)
(3)若該反應是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的.現(xiàn)加入8molSO2和6mol O2,達到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol (用字母a表示).如在同樣的條件下,加入3molSO2、3mol O2、x molSO3氣體,達平衡后SO3在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相同,則x=
3
3
,平衡后SO3的物質(zhì)的量是
1.5a
1.5a
mol.(用含a的表達式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2006?成都模擬)已知一定溫度下合成氨反應:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:①通入1mol N2和3mol H2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2mol N2和6mol H2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關系正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:浙江省2009-2010學年第二學期高二3月月考化學試卷 題型:選擇題

在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應:

4X(g)+3Y(g)2Q(g)+ nR(g)達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為 25%,此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是

A.8                      B.6                         C.5                      D.3

 

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