實驗室用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是（　�。�

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗

B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)c（NaOH）=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)判斷。A、酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗，標準液被稀釋，所用標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤；B、開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失，所用標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤；C、錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定，所用標準液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，正確；D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，所用標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤。

考點：考查酸堿中和滴定誤差分析。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西贛州市高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Kal＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

 

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

（2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是   。

A．c(H＋ )

B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)

E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。

（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西贛州市高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　　）

①天然氣 ② 生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列說法不正確的是(　　)

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�

A．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．HS-的電離：

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)可逆反應：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2­O，設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。

試回答以下問題：

（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之 ；

（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應式為： ，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) △H2；

則 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為

A．△H2－△H1 B．△H2+△H1 C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說法正確的是

A．SiO2是氧化劑 B．SiO2發(fā)生氧化反應

C．C表現(xiàn)出氧化性 D．C被還原

 

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