Question

【題目】(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立體構(gòu)型為___，其中氧原子的雜化方式為___。

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。XY2-的立體構(gòu)型是___；X與Z形成化合物中含有的化學(xué)鍵是___、R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是___。

(3)ClO3-的立體構(gòu)型為___(用文字描述，下同)；CO32-的立體構(gòu)型是__。

(4)在BF3分子中：F—B—F的鍵角是___，B原子的雜化軌道類型為__，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為___。

(5)用價層電子對互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。

Answer 1

【答案】V形 sp3 V形 離子鍵 氧原子 三角錐形 平面三角形 120° sp2 正四面體形 ＜ SnBr2分子中Sn原子有一對孤電子對，孤電子對與σ鍵電子對相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°

【解析】

(1)根據(jù)價層電子對互斥理論分析，先計算價層電子對數(shù)，再判斷中心原子的雜化類型及分子構(gòu)型；

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，據(jù)此解答；

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(4) 根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(5)首先判斷價層電子對數(shù)目和有無孤電子對，進(jìn)而判斷分子的空間構(gòu)型。

(1)OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+(62×1)=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型為V形；

(2)NO2離子中心N原子孤電子對=(5+12×2)=1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2離子的立體構(gòu)型是V形，氮原子和鎂原子形成Mg3N2，主要含有離子鍵，Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子；

(3) ClO3-的孤電子對數(shù)=(7+12×3)=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，立體構(gòu)型為三角錐形，CO32-的孤電子對數(shù)=(4+22×3)=0，立體構(gòu)型為平面三角形；

(4) BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=(33×1)=0，所以BF3分子屬于sp2雜化，VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4中B原子的價層電子對=4+(3+14×1)=4，該離子中不含孤電子對，屬于sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)；

(5)SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是(4+2) =3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，SnBr2分子中Sn原子的有一對孤電子對，孤電子對與σ鍵電子對相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°。