我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

溫度

溶解度

鹽

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

—

—

—

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

—

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

(說明：①＞35 ℃ NH4HCO3會有分解)

請回答以下問題：

(1)裝置的連接順序應是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是__________。

(3)在實驗過程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________________________________。

(4)反應結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中析出NaHCO3晶體的原因是____________________

_____________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____________雜質(zhì)(以化學式表示)。

(5)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示＋H＋反應的終點)，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)＝_______________________________。

(1)CADB

(2)NaHCO3  除HCl

(3)反應速率高  水浴

(4)降低溫度NaHCO3溶解度降低  NaCl、NH4HCO3、NH4Cl

(5)8.4(cV2-cV1)/W

解析：(1)C中產(chǎn)生的CO2混有HCl，在通入D之前應先除去，連接順序為CADB。(2)A中盛飽和NaHCO3溶液以除去HCl。(3)控制D溫度在30—35 ℃，可以加快反應速率。(4)析出的NaHCO3晶體中含少量NH4Cl、NaCl、NH4HCO3，應用蒸餾水洗滌以除去。

(5)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl

                               cV1

NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

    cV2

所以n(NaHCO3)=(cV2-cV1)×10-3 mol

純堿中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
C
C

a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應的NH3
吸收未反應的NH3
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
NH3
NH3
 氣體，再從
b
b
管中通入
CO2
CO2
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸  C：鹽酸、碳酸鈣  D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

(說明：①＞35 ℃ NH4HCO3會有分解）

請回答以下問題：

（1）裝置的連接順序應是_________________________（填字母）。

（2）A裝置中盛放的試劑是_________，其作用是____________________________________。

（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是___________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________________________________。

（4）反應結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體的原因是____________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去___________________________雜質(zhì)（以化學式表示）。

（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有______________（以化學式表示），可加入氯化氫，并進行_________操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（6）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H+====反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：w(NaHCO3)=_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異b以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置和實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，又有晶體析出，……

請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(_________)(_________)接(_________)；

(b)接(_________)。

(2)A中常選用的固體反應物為_________；D中應選用的液體為_________。

(3)B裝置中分液漏斗內(nèi)所加試劑為_________；第二步中必須先讓_________裝置發(fā)生反應。c中用球形干燥管而不用直導管，其作用是_________。

(4)第四步分離所得的晶體中含有多種成分，試證明其中含有NH4CI，簡要寫出操作過程和現(xiàn)象____________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆高三上學期單元測試（6）化學試卷（新人教版） 題型：實驗題

（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表

 
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35．7
35．8
36．0
36_3
36．6
37．0
37．3
39．8
NH4HCO3
11．9
15．8
21．0
27．0
—①
—
—
—
NaHCO3
6．9
8．1
9．6
11．1
12．7
14．5
16．4
 
NH4Cl
29．4
33．3
37．2[來源:Z|xx|k.Com]
41．4
45．8[來源:Z*xx*k.Com]
50．4
55．3
77．3
（說明：①>35℃NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應是         （填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是         ，其作用是              。
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反應結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去            雜質(zhì)（以化學式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有        （以化學式表示），加入氯化氫，并進行           操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4C1。

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科目：高中化學 來源：2012屆四川省資中縣高三零�？荚嚴砭C試題（化學部分） 題型：實驗題

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

(2)A中常選用的固體反應物為____________；D中應選用的液體為___________ （填化學式）
(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為                                                  。
(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋。簡要寫出操作和現(xiàn)象                                        。

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同步練習冊答案