【題目】下列說法正確的是

A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B. 常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

C. 將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

D. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明氣體易溶于水，故C正確；

D.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）
A.鑒別食鹽和小蘇打
B.檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3
C.檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子
D.檢驗(yàn)白酒中是否含甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)恒容休積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是

編號(hào)

溫度（℃）

起始/（mol）

平衡/（mol）

達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）

D. 起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng): N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

n/mol時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/（L·s）

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______ (填“變淺”、“變深”或“不變”) ；

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有______ (填序號(hào))

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）下列物質(zhì)中: ①屬于非電解質(zhì)的是_____。②屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.液態(tài)CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶體 I.石墨 J.無水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是_______;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為__________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由穩(wěn)定性____________________、原因：____________________，沸點(diǎn)高低____________________、原因：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生命科學(xué)和人體健康與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.淀粉無甜味，糖尿病患者多食無礙B.DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)峭ㄟ^氫鍵相互結(jié)合的

C.油脂在體內(nèi)水解成高級(jí)脂肪酸和乙醇被小腸吸收D.任何金屬離子均可使蛋白質(zhì)變性而使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng)，20 min時(shí)升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 15～20 min該反應(yīng)使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子（也叫陰離子）被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（ ）
A.32 g
B.33 g
C.32 gmol﹣1
D.33 gmol﹣1

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