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8．下列提純物質的方法正確的是（　�。�
A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入適量Ba（NO3）2溶液后過濾
B．除去鐵粉中的少量鋁粉，可加入適量稀鹽酸后過濾
C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入適量鐵粉后過濾
D．除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，可將固體加熱至恒重

分析 A．加入適量Ba（NO3）2溶液引入了硝酸根；
B．鐵、鋁都能與稀鹽酸反應；
C．鐵能夠和氯化鐵反應產生氯化亞鐵；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．

解答 解：A．加入適量Ba（NO3）2溶液引入了硝酸根，引入了新的雜質，故A錯誤；
B．鐵、鋁都能與稀鹽酸反應，應用氫氧化鈉除去，故B錯誤；
C．鐵能夠和氯化鐵反應產生氯化亞鐵，將原物質除掉，故C錯誤；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純的實驗設計，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．雙酚A是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
丙烯$→_{①}^{HBr}$E$→_{△②}^{NaOH溶液}$F$→_{△，Cu③}^{O2}$G$→_{-H2O}^{苯酚}$雙酚A．
A．1mol雙酚A最多可與2molBr2反應B．G物質是乙醛的同系物
C．E物質的名稱是1-溴丙烷D．反應③的化學方程式是
：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．合理選用食品可以調節(jié)人體體液的酸堿平衡，蛋白質屬于酸性（填“酸性”或“堿性”，下同）食品，菜蔬、水果屬于堿性食品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．光合作用B．鐵塊銹蝕C．礦石粉碎D．石油裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機化合物的認識中，正確的是（　�。�
A．分子式為C4H10O的醇共有4種
B．包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C．乙酸（ CH3COOH）與油酸（C17H33COOH）互為同系物
D．淀粉、纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱，還要注明各物質的聚集狀態(tài)
D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．加熱蒸發(fā)氯化鋁溶液，最終可得到無水氯化鋁固體
C．加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液可得到五水硫酸銅晶體
D．5mL1mol/L醋酸鈉溶液與5mL1mol/L鹽酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是A、D、E
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達爾效應
E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是兩種遇水會強烈水解的物質．PCl3是合成藥物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中間體，有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑，還常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．
Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關數(shù)據如下：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
實驗過程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作順序是：打開K2，使體系中充滿CO2，再加入白磷，打開K1，通入氯氣，再加熱．
（1）干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣．
（2）PCl3強烈水解的產物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亞磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
（3）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制備純凈的PCl3．
A．萃取     B．過濾     C．蒸餾          D．蒸發(fā)結晶
Ⅱ．氯化水解法生產POC13
主要反應是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

（1）若將0.01mol POCl3加到水中水解，再與含2.4gNa0H的溶液混合充分反應，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于試管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，則先產生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（2）通過下列方法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
A．取ag產品于錐形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
D．加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是B（填字母序號），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
A．FeCl2     B．NH4Fe（SO4）2     C．淀粉          D．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀，防止沉淀轉化生成AgSCN而導致數(shù)據不準確．如無此操作，所測Cl元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
③根據上面實驗數(shù)據計算三氯氧磷產品中Cl元素的含量為$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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