在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol/L，則平衡時H2的濃度是（   ）
A．0.32 mol/LB．0.16 mol/LC．0.08 mol/LD．0.04 mol/L
D

試題分析：H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，氫氣和碘平衡濃度分別為0.02mol/L、0.02mol/L。HI體積分?jǐn)?shù)為0.16/0.2=80%。
若起始時氫氣和碘的濃度均變?yōu)?.2mol/L，因該反應(yīng)是反應(yīng)前后計量數(shù)不變的反應(yīng)，起始投料量比值相等，則兩個平衡為等效平衡。設(shè)平衡時HI濃度為2x，則2x/0.4=80%，x=0.16，平衡時氫氣濃度為0.04mol/L。
點(diǎn)評：室溫定容時，反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)不變的反應(yīng)，若起始投料量比值相等，則兩平衡等效。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是
A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C％增大
B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動
C．a(chǎn)可以為任意正整數(shù)
D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
B．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
C．在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
D．對于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）
達(dá)平衡時體系能量的變化
   X2
  Y2
XY3
①
1
3
0
放熱 23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q (Q＞0)
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是   
A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）中，為了增大A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（   ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．適當(dāng)溫度、高壓D．低溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為           。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=               。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH4的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標(biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)向_________方向移動。

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