【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L1]：c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH)

B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1鹽酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl)

C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等體積混合(無(wú)氣體逸出)：c()＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)

D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合（pH＜7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)

【答案】AB

【解析】

A項(xiàng)、CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個(gè)過程，溶液pH＝7，由電荷守恒關(guān)系可知c(Na＋)＝c(CH3COO)＝0.1 mol·L1，c(H＋)＝c(OH)＝1×107 mol·L1，溶液中存在醋酸，則c(CH3COOH)＞c(H＋)，故A正確；

B項(xiàng)、20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1鹽酸至溶液pH＝7的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH)＋c(CH3COO)＋c(Cl)，存在物料守恒關(guān)系：c(Na＋)= c(CH3COOH)＋c(CH3COO)，由溶液中c(H＋)＝c(OH)可知c(CH3COOH)＝c(Cl)，故B正確；

C項(xiàng)、反應(yīng)后溶液的成分是CH3COONa、NaHCO3，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH)＋c(CH3COO)＋c(HCO3)＋2c(CO32)，存在物料守恒關(guān)系：c(Na＋)= c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＋c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)，兩式相減可得：c(CO32)＋c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H2CO3)＋c(H＋)，溶液顯堿性，溶液中c(OH)＞c(H＋)，則c(CO32)＜c(CH3COOH)＋c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、0.4 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等體積混合，溶液中的成分是等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO)，故D錯(cuò)誤。

故選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應(yīng)為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________

a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng):3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4

①?gòu)漠a(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái)看，下列反應(yīng)條件最適宜的是__________（填字母序號(hào)）。

a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：

Ⅰ.氯化鐵：熔點(diǎn)為306 ℃，沸點(diǎn)為315 ℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600 ℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。

Ⅱ.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670 ℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。

實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個(gè)裝置，用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定

①稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：

①用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量___________ (填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH－

B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

C.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式是C8H8O2，相對(duì)分子質(zhì)量136。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)A的同分異構(gòu)體（不含A）中屬于酯類的芳香族化合物共有___種，請(qǐng)寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】桶烯(Barrelene)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.桶烯分子中所有的碳原子雜化類型均為sp2雜化

B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH＝CH2)互為同分異構(gòu)體

D.桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在，還含有少量Fe3+等雜質(zhì))提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下：

(1)“中和”時(shí)調(diào)節(jié)廢水的pH為6，NaOH的作用是_____。

(2)“沉砷”時(shí)生成的沉淀是Cu(AsO2)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；此時(shí)使用了過量的CuSO4，原因是_____；沉砷時(shí)需控制體系的pH略顯堿性，測(cè)得Cu(AsO2)2產(chǎn)物中銅元素含量較高，原因是_____。

(3)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

為達(dá)到銅砷分離盡量徹底的目的，應(yīng)選擇的最佳溫度是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種常溫下的液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。

（2）C和D的離子中，半徑較小的是____（離子符號(hào)），以上元素中電負(fù)性最大的是____（元素符號(hào)）

（3）常溫下將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固體單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是_________。

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