Question

2．將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L^-1鹽酸、100mL 1mol•L^-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)
• C． Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
• D． 三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析 鈉密度小于水，鈉投入溶液中，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應(yīng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，生成的氫氧化鈉又能夠與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．鈉投入溶液中，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．鈉的密度比水小，可在液面的上方，故B正確；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故C正確；
D．依據(jù)得失電子守恒，可知相同量的鈉失去電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意把握鈉的性質(zhì)，特別時(shí)鈉與硫酸銅反應(yīng)的特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．