【題目】原子核外電子是分層排布的，下列關(guān)于L層與M層的說法不正確的是（ ）

A.L層離核比M層離核近

B.電子在M層上運動時所具有的能量高于L層

C.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子

D.當L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時，M層上一定有電子

【答案】D

【解析】

A項，L層離核比M層離核近，A項正確；

B項，離核越遠，電子能量越高，M層離核的距離大于L層離核的距離，B項正確；

C項，L層最多可容納8個電子，當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，說明L層上電子未填滿，M層上不可能有電子，C項正確；

D項，由氖原子的L層上有8個電子而其M層上無電子，D項錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2個IO62—正八面體共用一個面形成的IxOyn- 的化學式為( )

A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：

甘油水蒸氣重整

(SPG)

C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1

反應I

甘油部分氧化

(POG)

C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1

反應II

甘油氧化水蒸氣

重整(OSRG)

C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3

反應III

(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a. 消耗等量的甘油，反應I的產(chǎn)氫率最高

b. 消耗等量的甘油，反應Ⅱ的放熱最顯著

c. 經(jīng)過計算得到反應Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1

d. 理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯(lián)合應用

(2)研究人員經(jīng)過反復試驗，實際生產(chǎn)中將反應Ⅲ設(shè)定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。

①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：___________。

②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。

(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。

①結(jié)合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:

第一步為：La2O3+CO2La2O/span>2CO3

第二步為：__________(寫出化學反應方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )

A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。

②檢驗Y電極上電極反應產(chǎn)物的方法是________。

（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①Y電極的材料是_______，電極反應式是_____。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

②當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C. 放電過程中，質(zhì)子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是

A. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

B. 關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子

C. 關(guān)閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性

D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕（鋅片上沒有氣體生成），當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量是多少？______

（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？______

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動

D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

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