15．“酸雨”的形成主要是由于是（　　）
A．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量CO2B．煤不完全燃燒產(chǎn)生大量CO
C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量SO2D．工業(yè)生產(chǎn)中排放大量煙塵

分析 酸雨的形成主要與工業(yè)上大量燃燒含硫燃料有關(guān)，其次與汽車尾氣等原因有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，溶解二氧化碳的雨水為正常雨水，故A不選；
B．CO為有毒氣體，不能與水反應(yīng)，不能形成酸雨，故B不選；
C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故C選；
D．工業(yè)生產(chǎn)中排放大量煙塵，可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握酸雨的形成、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時(shí)與氧氣不反應(yīng)C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氯離子的表示方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cl-B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol硫單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有氧原子數(shù)為NA
D．5.4g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為研究亞氯酸鈉（ NaClO2 ） 的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取 NaClO2晶體
已知：i．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
ii．裝置②產(chǎn)生ClO2，ClO2是一種易溶于水、能與堿液反應(yīng)、有刺激性氣味的氣體．
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置④中制備NaClO2的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
i．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液．
ii．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.62}{m}×100%$．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：亞氯酸鈉溶液間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖2所示：已知電解池的陽(yáng)極室和吸收池中溶液的pH均在8-9之間
（6）寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O．
（7）用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，某溶液中c（H+）=1×10-11mol/L，則該溶液的PH是（　�。�
A．3B．7C．8D．11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．Y元素的陽(yáng)離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的原子序數(shù)比X的大B．Y的離子半徑比X的離子大
C．Y原子的最外層電子數(shù)比X的大D．Y元素的最高正價(jià)比X的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．1 mol金剛石和1 mol O2化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)乙二酸（HOOC-COOH）的說(shuō)法中正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下90g乙二酸所占的體積約為22.4L
B．lmol乙二酸中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為9NA
C．90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0．lmol•L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O2-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA

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