當KOH溶液與氨水的pH溶液的溫度和體積都相同時，下列敘述中不正確的是

[　　]

A．兩溶液中分別加入相同濃度的硫酸，使溶液的pH都達到7，則兩溶液消耗硫酸的體積相同．

B．將兩溶液沖稀10倍后，氨水的pH比KOH溶液的pH大

C．將兩溶液的溫度都升高10℃后，兩溶液的pH一定相同

D．兩溶液中分別加足量的Al2(SO4)3溶液，KOH溶液中產(chǎn)生沉淀少，氨水中產(chǎn)生的沉淀多．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2001年高考模擬試卷(化學) 題型：021

下列各項比值為2∶1的是

[　　]

A．與氨水的混合溶液當pH=7時，與之比

B．同溫時0.2mol/L醋酸與0.1mol/L醋酸里之比

C．pH=12的KOH溶液與pH=12的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．苯中C=C鍵能與環(huán)己烷C-C鍵能之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是                       （    ）

       A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶體，則溶液中的比值變大

       B．體積為VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其體積為10V時，其溶液的pH=a－1

       C．pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入酚酞后溶液呈紅色

       D．硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH=7時，c(SO2-4)>c(NH+4)

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性，       消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈       （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為      。

a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                    ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）                                 

 

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