關于右圖所示轉化關系(X代表鹵族元素)說法正確的是
A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2<0
B.△H1=△H2+△H3
C.途徑Ⅲ的按Cl、Br、I順序依次增大
D.途徑Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H1大,說明HCl比HBr穩(wěn)定
科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上期中(文)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
全球氣候變暖。據報道,江西在最近30年里平均氣溫升高142℃。下列哪些種氣體的增加是導致這種情況出現的主要原因
A.N2 B.O2. C.CO2 D.SO2
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科目:高中化學 來源:2016屆云南玉溪第一中學高三上學期期中考試理化學試卷(解析版) 題型:填空題
鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置 。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=______ .Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應:
Fe(CO)x(s) Fe(s)+ xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為 。
(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式______;兩者相比較沸點較高的為______(填化學式).CN-中碳原子雜化軌道類型為 ,S、N、O三元素的第一電離能最大的為 (用元素符號表示)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目 。
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為 。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于 (填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為 g.cm-3,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm(只寫計算式)。
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C6H14O且含有“—CH2OH”的同分異構體有(不考慮立體異構)
A.7種 B.8種 C.9種 D.10種
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是
A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷(解析版) 題型:計算題
在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體11.2L,質量為18.8g,則混合氣體中n(CO):n(CO2)=______________;CO的物質的量分數為_____________;CO2的質量分數為_____________;混合氣體的密度為_____________g/L.
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三上學期12月第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒,反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 ( )
A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小
B.兩燒杯中參加反應的鋅等量
C.甲燒杯中的酸過量
D.反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
T °C時,在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g) XC(g),按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數據如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3molA、2mol B | 6molA、4molB | 2molC |
達到平衡的時間/ min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol • L-1 | C1 | C2 | |
C的體積分數/% | |||
混合氣體的密度/g • L-1 |
下列說法正確的是
A.若 x <4,,2C1 <C2
B.若 x = 4,則=
C.無論x的值是多少貝均有=
D.容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三上第三次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質,其濃度分別為0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1,現向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是( )
A.反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol
B.反應后產生13.44 L H2(標準狀況)
C.反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9 mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反應中先沒有氣體產生后產生氣體
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