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關于右圖所示轉化關系（X代表鹵族元素）說法正確的是

A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2＜0

B．△H1=△H2+△H3

C．途徑Ⅲ的按Cl、Br、I順序依次增大

D．途徑Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H1大，說明HCl比HBr穩(wěn)定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全球氣候變暖。據報道，江西在最近30年里平均氣溫升高142℃。下列哪些種氣體的增加是導致這種情況出現的主要原因

A．N2 B．O2. C．CO2 D．SO2

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科目：高中化學 來源：2016屆云南玉溪第一中學高三上學期期中考試理化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______（填晶體類型）．Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=______ ．Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：

Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為 。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式______；兩者相比較沸點較高的為______（填化學式）．CN－中碳原子雜化軌道類型為 ，S、N、O三元素的第一電離能最大的為 （用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為 g.cm－3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C6H14O且含有“—CH2OH”的同分異構體有（不考慮立體異構）

A．7種 B．8種 C．9種 D．10種

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷（解析版） 題型：計算題

在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體11.2L,質量為18.8g,則混合氣體中n(CO):n(CO2)=______________；CO的物質的量分數為_____________；CO2的質量分數為_____________；混合氣體的密度為_____________g/L.

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 （ ）

A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小

B．兩燒杯中參加反應的鋅等量

C．甲燒杯中的酸過量

D．反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T °C時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g) XC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3molA、2mol B

6molA、4molB

2molC

達到平衡的時間/ min

5

8

A的濃度/mol • L-1

C1

C2

C的體積分數/%

混合氣體的密度/g • L-1

下列說法正確的是

A．若 x <4,，2C1 ＜C2

B．若 x = 4，則=

C．無論x的值是多少貝均有=

D．容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1，現向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是（ ）

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol

B．反應后產生13.44 L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

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