7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾
D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末

分析 A．碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀；
B．二者均與NaOH反應；
C．氯化鎂與KOH反應生成沉淀和KCl；
D．均不與CuO反應．

解答 解：A．碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀，則加鹽酸可除雜，故A正確；
B．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C．氯化鎂與KOH反應生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)，應選試劑為NaOH，故C錯誤；
D．均不與CuO反應，應選銅網(wǎng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．奶粉行業(yè)的“911事件”將三聚氰胺引入公眾視野，工業(yè)上可用尿素為原料，在一定條件下合成三聚氰胺：（C3H6N6），對說法正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為126
B．式量為126
C．每個C3H6N6分子含3個N2分子
D．0.1NA個C3H6N6分子含碳原子數(shù)為1.806×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列表示溶液中發(fā)生反應的方程式錯誤的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．以鉑為陽極，銅為陰極，電解硫酸銅溶液，在陽極和陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量比是（　　）
A．1：2B．8：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D．在濃度均為0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c（H+）分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．lmol該有機物可消耗3mol NaOHB．該有機物的分子式為C16H1705
C．最多可與7molH2發(fā)生加成D．苯環(huán)上的一溴代物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-+HClO═HCO3-+ClO-
③等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應：Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O．
A．②④B．①③C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中正確的是（　�。�
A．裝置乙的b極要與裝置甲的X極連接
B．裝置乙中a極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M的電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗56 L氣體（標準狀況下）時，則有2NA個H+通過離子交換膜

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