Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②氯水與KI溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)_____________________________。

③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化還原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

Answer 1

【答案】 ①②⑧ ③⑦ ①④⑤⑥ NaHSO4 = Na++H++ SO42- Cl2 +2 I - = I2 + 2Cl - CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 1 ， 4，1 ，1，2 3，1， 2，3

【解析】試題分析：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，電離方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

（1）①熔融的NaCl是能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；②液態(tài)HCl中只有HCl分子，不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)；③蔗糖不能導(dǎo)電，蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電，蔗糖屬于非電解質(zhì)；④汞能導(dǎo)電，汞屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤NaOH溶液能導(dǎo)電，NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2不能導(dǎo)電，雖然CO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是CO2電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)；⑧KCl晶體中陰、陽離子不自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，KCl晶體溶于水和熔融時(shí)都能導(dǎo)電，KCl晶體屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是①②⑧；屬于非電解質(zhì)的是③⑦；能導(dǎo)電的有①④⑤⑥。

（2）①NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。

②氯水與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改寫，KI、KCl都改成離子，則離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2。

③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改寫成離子，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，則離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓。

（3）①Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至Fe（NO3）3中的+3價(jià)，升高3價(jià)，N元素的化合價(jià)由HNO3中的+5價(jià)降至NO中的+2價(jià)，降低3價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe（NO3）3+1NO↑+H2O；觀察Fe（NO3）3中N元素的化合價(jià)與HNO3中N元素的化合價(jià)一致，根據(jù)原子守恒調(diào)整HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而確定H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平為：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O。

②C元素的化合價(jià)由CO中的+2價(jià)升至CO2中的+4價(jià)，升高2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由Fe2O3中的+3價(jià)降至0價(jià)，降低3價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等配平：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。