【題目】有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為(　　 )

A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 1：2

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉的體積為0~4時，發(fā)生的反應(yīng)有：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為4~5時發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，假設(shè)氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，結(jié)合方程式計算n[Al(OH)3]，進(jìn)而計算n[Mg(OH)2]，由原子守恒知n（A1）=n[Al(OH)3]，n（Mg）=n[Mg(OH)2].

氫氫化鈉的體積為0~4時，發(fā)生的反應(yīng)有：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，氫氫化鈉的體積為4~5時，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，假設(shè)氫氫化鋁溶解消耗氫氫化鈉為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n [Al(OH)3]=n[NaOH]=1mol ，根據(jù)Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓知生成氫氫化鎂沉淀消耗NaOH為4mol-3mol=1mol，由Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，可知[Mg(OH)2]=0.5mol，由原子守恒知n（A1）=n[Al(OH)3]=1mol，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.5mol，故原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為0.5mol:1mol=1:2，故本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲探究CO還原CuO，設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序為③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________， C_______________，F_____________， 乙_______________，

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①____________________；反應(yīng)⑤____________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置可利用光能實現(xiàn)水的分解

B.光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均基本不變

C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素在無機物和有機物中均充當(dāng)了重要的角色，請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__，其電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為__；C、N、O三種元素第一電離能最大的是__。

（2）有機物中碳原子的軌道雜化類型為__，分子中兩種碳碳單鍵長的大小關(guān)系為①__②（填“>”、“<”或“=”）。

（3）和均可以形成氫鍵，則沸點較高的是__，原因是__。

（4）石墨的結(jié)構(gòu)及晶胞如圖一所示，則石墨的密度為__g·cm-3（用含a、d、NA的表達(dá)式表示）。A的原子坐標(biāo)為（、、0），則B的原子坐標(biāo)為__。

（5）石墨能與熔融的金屬K作用，形成一種青銅色的化合物CxK，如圖二所示，則x=__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為驗證該氧化物粉末的組成，做了如下實驗：

(1)甲同學(xué)利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來確定其組成

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

①

取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸

粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色

②

將①中所得溶液分成兩份，向其中一份滴加幾滴__________，振蕩

若溶液________ ，說明有Fe2O3存在

③

向另一份溶液中加入少量__________，振蕩

若溶液________ ，說明有FeO存在

(2)乙同學(xué)稱取30.4g固體，按以下步驟進(jìn)行實驗：

步驟一 將固體置于燒杯中，加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解

步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水，充分反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液

步驟三 將步驟二所得的物質(zhì)過濾洗滌后，灼燒至固體質(zhì)量不再變化，得到32g紅棕色固體

①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________；

②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________；

③原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物質(zhì)，其制備、應(yīng)用與轉(zhuǎn)化是研究的熱點。

(1) 利用合成氣制備二甲醚主要包含三個反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1

CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。

(2) 某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時，電極A附近溶液pH________(填“減小”“增大”或“不變”)；電極B的電極反應(yīng)式為_____________。

(3) 二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2

反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K1、lg K2與溫度的關(guān)系如圖2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖3所示。

① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。

②300～400 K時，CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是________。

③ 600～700 K時，CH3COOCH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是________。

④ 400 K時，在催化劑作用下，反應(yīng)一段時間后，測得CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%(圖3中X點)。不改變原料比、溫度和壓強，一定能提高CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的措施有________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案