【題目】下列有關光合作用的說法不正確的是(　　)

A.將無機物轉(zhuǎn)化為有機物B.反應物的總能量高于生成物的總能量

C.將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D.是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑

【答案】B

【解析】

A．植物的光合作用是在葉綠體里利用光能把二氧化碳和水合成有機物，故A正確；

B．光合作用是儲能過程，反應物的總能量低于生成物的總能量，故B錯誤；

C．光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；

D．光合作用把無機物轉(zhuǎn)變成有機物(主要為淀粉)，是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列說法正確的是(　　)

A. m>n

B. Q<0

C. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

(1)烴A的分子式為_________。下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。

A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為__________ 。若烴B的相對分子質(zhì)量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學方程式__________

(3)如圖：

①該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種；

②該物質(zhì)和溴水反應，消耗Br2的物質(zhì)的量為_______mol；

③該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；

(4)如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：

①用系統(tǒng)命名法命名________。

②M的一氯代物有________種。

③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_______種結構。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

（1）該反應過程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。

①10min時，v（SO3)=_____。

②反應達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____

A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施

D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A. 硫酸銅溶液 B. 氯化鐵溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 醋酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當提高O2的濃度

D. 在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3

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