除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　　）
A、乙醇（乙酸）　　　　碳酸鈉溶液　　　分液
B、乙烷（乙烯）        H2（催化劑）      催化加氫
C、乙烯（SO2）         溴水            洗氣
D、乙酸乙酯（乙酸）    飽和碳酸鈉溶液  分液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,乙醇的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì),酯的性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．乙醇易溶于水，乙酸鈉也易溶于水；
B．除雜所用的試劑是過(guò)量的；
C．乙烯能與溴水反應(yīng)；
D．乙酸乙酯在碳酸鈉中的溶解度較�。�
解答： 解：A．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故A錯(cuò)誤；
B．除雜所用的試劑是過(guò)量的，引入了新的雜質(zhì)氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和二氧化硫都能與溴水反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問(wèn)題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在613C、614C、714N、817O幾種核素中：
（1）互稱(chēng)為同位素的是
 
；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是
 
；
（3）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、N4與N2互為同位素
B、14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為14
C、N4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
D、N4是一種比N2穩(wěn)定的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Cu和Cu2O的混合物，將其分成兩等份．一份用足量氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L NO（假定無(wú)其它氣體生成）．則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、3.2 mol/L
B、4.4mol/L
C、5.2mol/L
D、6.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使水電離的c（H+）=1O-13 mol/L時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、HCO
 
-
3
B、Al3+、Na+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
D、Ca2+、NH
 
+
4
、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是配制100mL2mol?L-1的NaOH的溶液過(guò)程示意圖

（1）第（3）（4）（5）（6）步實(shí)驗(yàn)都涉及同一儀器，此儀器的名稱(chēng)為
 
．
（2）配制此溶液時(shí)，需稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）第（6）步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時(shí)
 
（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線(xiàn)．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有第（4）步操作，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，該電極反應(yīng)式
 

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
 
，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
 
（填字母代號(hào)）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
 

（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
 
．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C、1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一些常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出．已知A的水溶液呈藍(lán)色；I的水溶液常用來(lái)浸制生物標(biāo)本；針對(duì)反應(yīng)③H要求新制；D、F、J均為無(wú)色氣體，且D、F難溶于水；只有C、D為單質(zhì)；X的焰色反應(yīng)為黃色．

（1）A為
 
，J為
 
，E為
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)式
 
，X的電子式
 
．
（3）25℃時(shí)，取100mL A的某濃度的溶液，按①恰好電解完全時(shí)收集到D氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體
積為5.6mL，此時(shí)所得溶液的pH=
 
．（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（4）寫(xiě)出②的離子方程式
 
．
③的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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