由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,
正極是
 
,發(fā)生
 
(氧化或者還原),電極反應(yīng)是
 
;
負極是
 
,發(fā)生
 
(氧化或者還原),電極反應(yīng)是
 

電子的流動方向是從
 
極到
 
極;(銅或鋅)
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:原電池形成條件是活潑性不同的兩個電極,電解質(zhì)溶液,閉合回路,自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),原電池中,得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是正極,電子流向從負極鹽導線流向正極,根據(jù)得失電子判斷電極名稱.
解答: 解:由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,銅做正極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑;鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+;電子流向從鋅電極沿導線流向銅電極;
故答案為:銅、還原、2H++2e-=H2↑,鋅,氧化,Zn-2e-=Zn2+,鋅,銅;
點評:本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應(yīng)式,注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子判斷原電池的正負極,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

對于化學反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( 。
A、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、燃燒屬于放熱反應(yīng)
C、斷開化學鍵的過程會放出能量
D、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)按如圖1裝置進行實驗,可觀察到的現(xiàn)象有:
 

其中Zn極發(fā)生
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),寫出電極反應(yīng)式
 

(2)有同學把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中,加入幾滴CuCl2溶液,氣泡放出的速率加快.其原因是
 

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖2所示:a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成.它的負極反應(yīng)物為
 
,當正極消耗5.6L(標準狀況)氣體時,外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列變化中:
①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解.
用序號填空:
(1)未破壞化學鍵的是
 
,
(2)僅離子鍵被破壞的是
 

(3)僅共價鍵被破壞的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分,Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z單質(zhì)可制成半導體材料,B、Z同主族.
(1)寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)元素Y在周期表中的位置
 

(3)A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒,其中形成的分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,形成的離子的化學式
 

(4)比較化合物BY2與ZY2的熔點高低:
 
 
(填化學式),因為ZY2屬于
 
晶體(填晶體類型),熔化時需破壞
 
(填“共價鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”).
(5)已知1mol XY2和1mol BY反應(yīng)生成BY2和XY過程中能量變化如圖所示(圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)).
請寫出XY2和BY反應(yīng)的熱化學方程式
 
(各物質(zhì)用化學式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既廉價又環(huán)保.
(1)工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取得氫氣.
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,該無機材料化學式的式量是406,則該無機材料的化學式為
 
.②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
(填序號).
a.CuSO4溶液   b.Fe2O3   c.濃硫酸   d.NaOH溶液   e.Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法可采用電化學法,該法制氫過程的如示意圖:
反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是
 
.反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
.反應(yīng)后的溶液進入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中,正確的是(  )
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B、在原電池中,負極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、在原電池中,電子從原電池的正極流向負極
D、由于生鐵中含有碳,所以生鐵比純鐵耐腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,電解一段時間后,向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水),恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A、電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標準狀況下)為5.6L
B、電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023
C、加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D、電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

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