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下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

C

解析試題分析：①只能說明溶液呈堿性，不能說明一水合氨是強堿還是弱堿，故錯誤；②只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明電解質的強弱，故錯誤；③說明氯化銨是強酸弱堿鹽，故一水合氨是弱堿；④能說明氨水中還有未電離的一水合氨，故是弱堿；故選C。
考點：弱電解質的電離和鹽的水解

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（1）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液，按由小到大順序排列的是
①溶液                   ②溶液
③溶液                ④溶液

A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，能說明HNO2是弱電解質的是

A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗
B．HNO2是共價化合物
C．HNO2溶液不與NaCl反應
D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCl2 D．MgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（     ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）
C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A．和溶液中：
B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：
C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0．01 mol/L鹽酸　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　 
C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　 D．pH =11氨水 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質的量濃度前者小于后者
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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