【題目】下圖是一些含氯產(chǎn)品。

(1)儲氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為_________(填字母代號)。

A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品

(2)“威猛先生”使用注意事項(xiàng)中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體�！�84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉,寫出“84”消毒液與“威猛先生”(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)，老師新買的漂白粉沒有保存說明書，請你為漂白粉設(shè)計(jì)一份保存注意事項(xiàng)，并用化學(xué)用語解釋設(shè)計(jì)原因。

注意事項(xiàng)(不超過30個字):_________________。

解釋(用化學(xué)用語):___________________。

【答案】 B Cl-+ ClO-+ 2H+ = Cl2↑+ H2O Ca(ClO)2 密封避光在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO （2分）2HClO2HCl + O2↑

【解析】（1）氯氣有毒，儲氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，答案選B。（2）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與鹽酸反應(yīng)生成氯氣、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；（3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸見光易分解，反應(yīng)的方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以保存的注意事項(xiàng)是密封避光在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 ， 0.2mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子mol
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是 ，
A．CCl4　　　　　　B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用主要玻璃儀器是
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是　 　
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.銅
B.硝酸鉀溶液
C.氫氧化鈉
D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（ ）
A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣離子數(shù)之和為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
C.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.18gNH4+所含的電子數(shù)11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取了以下實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只使用上述儀器，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）

A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等．
（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3． ①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為 ， 溶液中 （填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH= ． 用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為 ．
③氨水（NH3H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb= ， 25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為 ．
（2）25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中 （填序號）． a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時，混合溶液的pH7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）．
①圖中M，Q，N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是（填字母）．
②若Q點(diǎn)時滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點(diǎn)W時加入醋酸的體積為V1 mL，則W點(diǎn)應(yīng)位于圖中曲線上Q點(diǎn)的（填“上方”“下方”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是　 ．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水　②碘化鉀淀粉試紙�、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 �。ㄌ钚蛱枺�
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學(xué)方程式
　Al+ NaNO3+ 　NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L．

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