Question

下列說法正確的是（　　）

• A、羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式
• B、乙醇的官能團(tuán)是-OH，乙醇是含-OH的化合物
• C、常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2L H₂
• D、
  已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為②③

Answer 1

考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán),乙醇的化學(xué)性質(zhì)

專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

分析：A．羥基的化學(xué)式為：-OH，羥基中氧原子周圍7個(gè)電子；氫氧根離子化學(xué)式為：OH^-，氫氧根離子為陰離子；
B．乙醇由-OH和-C₂H₅構(gòu)成，-OH是乙醇的官能團(tuán)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2L H₂；
D．根據(jù)乙醇性質(zhì)分析．

解答： 解：A．羥基的化學(xué)式為：-OH，氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對電子，電子式為：；
氫氧根離子化學(xué)式為：OH^-，氫氧根離子為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：；故A錯(cuò)誤；
B．乙醇由-OH和-C₂H₅構(gòu)成，-OH是乙醇的官能團(tuán)，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2L H₂，常溫下，產(chǎn)生氫氣體積大于11.2L，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇催化氧化斷鍵部位為①③，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評：本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，羥基是乙醇的官能團(tuán)，乙醇的性質(zhì)由官能團(tuán)羥基決定，注意斷鍵部位．