Question

生活中常用明礬 KAl（SO₄）₂?12H₂O和硫酸鐵作為凈水劑，能使渾濁的水變得清澈透明．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）明礬和硫酸鐵凈水的原理是它們?nèi)苡谒�后生成膠體，膠體能使水中泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)．則生成的膠體過(guò)程屬于

 

（填“物理變化”“化學(xué)變化）”．
（2）明礬水溶液中的K⁺濃度為0.1mol/L，則SO₄^2-濃度為

 

mol/L．
（3）硫酸鐵的化學(xué)式為

 

，摩爾質(zhì)量為

 

．
（4）在明礬的水溶液中加入BaCl₂溶液，現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）在硫酸鐵溶液中加入適量鐵粉至剛好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)鋁離子或者鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁或者氫氧化鐵膠體來(lái)判斷；
（2）根據(jù)明礬 KAl（SO₄）₂?12H₂O的組成判斷；
（3）硫酸鐵的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃，摩爾質(zhì)量為400g/mol；
（4）根據(jù)明礬 KAl（SO₄）₂?12H₂O的組成，判斷溶液中含有鋁離子、鉀離子和硫酸根，則加入BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析；
（5）硫酸鐵溶液中加入適量鐵粉至剛好完全反應(yīng)，鐵元素的化合價(jià)升高也降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）因?yàn)槊鞯\和硫酸鐵凈水的原理是鋁離子或者鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁或者氫氧化鐵膠體，所以生成膠體過(guò)程屬于化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)變化；
（2）由明礬 KAl（SO₄）₂?12H₂O的組成，硫酸根濃度是鉀離子的2倍，所以K⁺濃度為0.1mol/L，則SO₄^2-濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2；
（3）硫酸鐵的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃，摩爾質(zhì)量為400g/mol，故答案為：Fe₂（SO₄）₃；400g/mol；
（4）由明礬組成為 KAl（SO₄）₂?12H₂O，則溶液中含有鋁離子、鉀離子和硫酸根，則加入BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：有白色沉淀生成；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（5）硫酸鐵溶液中加入適量鐵粉至剛好完全反應(yīng)，離子反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高值=鐵元素化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生明礬的組成及其性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查題，難度不大．