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【題目】25℃時，1molL﹣1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為molL﹣1），下列判斷正確的是（ ）
A.a=b=c
B.a＞b＞c
C.a＞c＞b
D.c＞a＞b

【答案】D
【解析】解：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序是c＞a＞b，故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應生成CO2的過程

B. CO和O生成CO2是吸熱反應

C. 狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應生成CO2的過程

D. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉化成為化學能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下：

溫度℃

700

800

880

1000

1200

平衡常數(shù)

1.0

10.0

12.5

16.1

17.7

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應初始2mim內A的平均反應速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則2min時c（A）=molL﹣1 ， C的物質的量為mol；若經過一段時間后，反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA，則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項中能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)有 a．壓強不隨時間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時間內消耗A和B的物質的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時，反應 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．
（5）某溫度時，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時容器中A的物質的量的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在1200℃時A的物質的量的變化曲線圖 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是

A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 溶液 D. 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半．

Q

R

T

W


（1）R的原子結構示意圖是 ， 用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理是 ．
（2）元素的非金屬性：QW（填“強于”或“弱于”），簡述其原因是 ．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10﹣9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組學生用圖中所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗。

該研究性學習小組同學認為NO 易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性條件下，NO 能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

（1）在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是__________________________。

（2）A 中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。

（3）B 中觀察到的主要現(xiàn)象是____________(填字母編號)。

a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色 b．有紅棕色氣泡產生 C．有無色氣泡產生

（4）C、E 中所盛裝的試劑不能是________(填字母編號)。

a．無水硫酸銅 b．無水氯化鈣 c．堿石灰 d．生石灰

（5）F 中反應的離子方程式是_________________________________________。

（6）充分反應后，檢驗D裝置中產物的方法是： _____________________________ ，則產物是NaNO2。

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