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合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達平衡時，各物質的濃度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求該溫度時的平衡常數和N2、H2的起始濃度。


7.32×10－3 mol－2·L－2　5 mol·L－1

15 mol·L－1

解析　由題意知　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

c起始/(mol·L－1)  x  y  0

c轉化/(mol·L－1)  a  3a  2a

c平衡/(mol·L－1)  3  9  4

即K＝＝7.32×10－3 mol－2·L2

　　由題意得

解得a＝2 mol·L－1，x＝5 mol·L－1，y＝15 mol·L－1。

　　　　　　　　　　　　　　　　　


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


圖像法是研究化學反應的焓變的一種常用方法。

圖1

(1)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化曲線如圖1所示，判斷下列敘述中正確的是________。

A．每生成2 mol AB時吸收 b kJ 熱量

B．該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量

(2)在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化如圖2所示：

圖2

1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是____________________________________________。

(3)圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。

圖3

①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱ΔH的關系為_______________________________________________________________。

②寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式____________________________

_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組設計了如圖所示裝置，調節(jié)滑動變阻器，在電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人高興的現象。請幫助他們分析并回答下列問題(圖中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過)：

(1)寫出B裝置中的電極反應式：

Pt極_________________________________________________________；

Fe極____________________________________________________________。

(2)寫出觀察到的A裝置中的現象：

①_________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③___________________________________________________________。

(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b，再觀察C裝置。若無現象，說明理由；若有現象，請寫出有關反應方程式________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖奯_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的數目為0.1NA

B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數目為0.1NA

C．2.24 L N2和NH3的混合氣體中，含有的共用電子對數目為0.3NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數為NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO數目為0.6NA

C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA

D．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數為K2，則(　　)

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中屬于合成高分子材料的是(　　)

A．棉花                                B．蠶絲

C．淀粉                                D．尼龍

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質的檢驗方法正確的是           (　　)。

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCO

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

     A．標準狀況下，22.4 L氦氣中含有的電子數為2NA

     B．11g的2H218O分子中含NA個中子 

     C．1molNH4+離子所含的質子總數為10NA

     D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g

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