19．在一定條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（　�。�
A．減小C和D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A和B的濃度

分析 對于反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），△H＜0來說，增大反應速率，可增大濃度、壓強、溫度或加入催化劑，以此解答．

解答 解；A．減小C或D的濃度，平衡正向移動，正反應速率逐漸減小，故A錯誤；
B．增大D的濃度，逆反應速率增大，加入D的瞬間，正反應速率不變，故B錯誤；
C．減小B的濃度，反應速率減小，故C錯誤；
D．增大A或B的濃度，氣體濃度增大，反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素X的離子結構示意圖為，元素Y的原子結構示意圖為，則元素X與元素Y形成化合物的常見化學式為（　�。�
A．XYB．XY2C．X2YD．XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（H2A）
B．0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶 液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）=c（H+）
C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求寫出下列反應的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鋇溶液2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）碳酸鈣溶于硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（3）硝酸銀與氯化鈉溶液Ag++Cl-═AgCl↓；
（4）鐵與硫酸銅Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題：
（1）E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H2S（用化學式表示）．
（2）E與F可形成E2F2的化合物，其電子式為，其晶體類型為分子晶體．
（3）C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應，則被還原的H的物質的量為$\frac{a}{64}$mol．
（5）E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（6）b g D單質在純凈的C單質中燃燒放出Q kJ熱量，則相關的熱化學方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-$\frac{46Q}$kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由兩種金屬組成的混合物50g，在氯氣中充分燃燒后，固體質量增加71g，原金屬混合物可能是（　�。�
A．鋁和鐵B．鋁和鎂C．鈉和鉀D．鋅和銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．對于△S＞0的反應，若在任何溫度下均能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉換率高
C．合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率
D．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
C．將10mL 1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NA
D．0.1 molH2O和D2O組成的混合物中含有中子數(shù)是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是       （?）
A．0．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B．濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl  ②NH4HSO4③NH4HCO3三種溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D．0．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L

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