Question

12．2.3克金屬鈉在空氣中充分燃燒，將燃燒后的固體全部溶于水中，得到50mL溶液，將
此溶液用作實驗“氯氣與水反應”的尾氣處理，結果恰好完全吸收，請計算：
（1）金屬鈉燃燒產(chǎn)物溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）所吸收的尾氣在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 求出n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，結合2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol．
（1）由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，則c=$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
答：反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）由用所得的氫氧化鈉溶液來吸收氯氣尾氣的反應2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O可知，所能吸收的氯氣的物質(zhì)的量n（Cl₂）=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，其標況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：所吸收的Cl₂為1.12L；

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應中物質(zhì)的量的關系及物質(zhì)的量濃度計算的相關公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．