在下列物質(zhì)中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是


  1. A.
    NH4HCO3
  2. B.
    K2CO3
  3. C.
    Ca(HCO3)2
  4. D.
    KClO3
C
試題分析：對此類題目的解答，主要是熟練掌握各物質(zhì)的的性質(zhì)。
選項A、NH4HCO3受熱分解無殘渣剩余，NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑  
選項B、K2CO3受熱不分解，
選項C、Ca(HCO3)2CaCO3+H2O  +CO2    CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 
選項D、KClO3受熱分解放出氧氣并得到殘渣氯化鉀，氯化鉀與鹽酸則不反應。
考點：物質(zhì)性質(zhì)的檢驗
點評：對于此類題目，必須掌握好物質(zhì)的基本化學性質(zhì)，同時需熟練的寫出相關的化學反應方程式。
注意：碳酸氫鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式為
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為
應避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
應避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
變廢為寶，消除污染
變廢為寶，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
．（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是(     )

A、NH4HCO3                     B、K2CO3            C、Ca(HCO3)2             D、KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是(     )

A.NH4HCO3         B.K2CO3            C.Ca(HCO3)2             D.KClO3

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學必修1 3.1碳的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

在下列物質(zhì)中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是(     )

A．NH4HCO3          B．K2CO3             C．Ca(HCO3)2         D．KClO3

 

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